（?枣庄二模）A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子 （?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式

（?枣庄二模）A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子 （?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式很多朋友对这方面很关心，大学科目网整理了相关文章，供大家参考，一起来看一下吧！

本文目录一览：

• 1、（2014?枣庄二模）A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子
• 2、（2013?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式
• 3、2022枣庄二模分数线

（2014?枣庄二模）A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子

A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素为O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的N层中只有2对成对电子，则D的核外电子排布式为：1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ ，则D是S元素，E的原子序数为29，则E为Cu元素；
（1）当n=2时，A是C元素，则AB ₂ 是CO ₂ ，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，二氧化碳中碳氧之间是双键，其中有一个是π键，所以每个二氧化学碳中含有2个π键，故答案为：非极性；2；
（2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的为氮元素，其简单气态氢化物中．中心原子的价电子对数为

5+3

2

=4，所以其杂化方式为 sp ³ 杂化，由于中心原子有一对孤电子对，所以其分子的空间构型为三角锥形，故答案为sp ³ ；三角锥形；
（3）根据元素周期律可知，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素自上而下第一电离能呈减小趋势，所以O、P、S三种元素的第一电离能大小顺序为O＞P＞S，故答案为：O＞P＞S；
（4）E为Cu元素，其基态原子的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ，故答案为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ；
（5）原子序数最小的A元素及相邻同族元素形成的化合物为SiC，利用均摊法计算晶胞中含有硅的个数为4，含有碳原子的个数为 8×

1

8

+6×

1

2

=4，故化学式为Si ₄ C ₄ ，SiC晶体的结构与金刚石相似从而可知键角为109°28′，故答案为：Si ₄ C ₄ ；109°28′．

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（2013?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式

（1）根O ^2- 核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s ² 2s ² 2p ⁶ ，故答案为：1s ² 2s ² 2p ⁶ ；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp ² ，故答案为：sp ² ；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H ₂ S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数= 8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以其化学式为PtN ₂ ，故答案为：PtN ₂ ．

2022枣庄二模分数线

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特招线465点5分，一段线411分。
与一模相比，特招线低了12点5分，一段线高了7分，考生考的分数加上相应的线差就能知道自己的大概位次，就能在相应的分数区间选择自己喜欢的学校专业。
二模过后，距离高考不足一个月了，部分地市的三模一般会简单一些，那么对于学有余力的考生来说，容易的模考已经满足不了他们的高要求，这部分成绩比较优秀的考生，可以做两套高质量的高考押题卷，来保持考试的状态，同时也拓展一下思路。

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